enxofre são as indústrias de extração de cobre e níquel,
em decorrência da oxidação dos minérios sulfurados.
Para evitar a liberação desses óxidos na atmosfera e a
consequente formação da chuva ácida, o gás pode ser
lavado, em um processo conhecido como dessulfurização,
conforme mostrado na equação (1).
CaCO3(s) + SO2(g) --> CaSO3 (s) + CO2(g) (1)
Por sua vez, o sulfito de cálcio formado pode ser
oxidado, com o auxílio do ar atmosférico, para a obtenção
do sulfato de cálcio, como mostrado na equação (2).
Essa etapa é de grande interesse porque o produto da
reação, popularmente conhecido como gesso, é utilizado
para fins agrícolas.
2 CaSO3(s) + O2(g) --> 2 CaSO4(s)
As massas molares dos elementos carbono, oxigênio,
enxofre e cálcio são iguais a 12 g/mol, 16 g/mol, 32 g/mol
e 40 g/mol, respectivamente.
BAIRD, C. Química ambiental. Porto Alegre: Bookman, 2002 (adaptado).
Considerando um rendimento de 90% no processo, a
massa de gesso obtida, em gramas, por mol de gás retido
é mais próxima de
A) 64.
B) 108.
C) 122.
D) 136.
E) 245.
Resposta Correta:
C) 122.Sabe algo a mais sobre essa dúvida ? Contribua com seu conhecimento nos comentários abaixo e ajude a nossa comunidade. Não encontrou sua dúvida por aqui ? Clique no meu superior na aba: "Mande sua pergunta" e saiba como. Postamos sempre as terças e quintas feiras. Por ordem de chegada.
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