cadeia longa utilizados com a finalidade de facilitar,
durante processos de lavagem, a remoção de
substâncias de baixa solubilidade em água, por
exemplo, óleos e gorduras. A figura a seguir representa
a estrutura de uma molécula de sabão.
Em solução, os ânions do sabão podem
hidrolisar a água e, desse modo, formar o ácido
carboxílico correspondente. Por exemplo, para o
estearato de sódio, é estabelecido o seguinte equilíbrio:
CH3(CH2)16COO– + H2O CH3(CH2)16COOH + OH–
Uma vez que o ácido carboxílico formado é
pouco solúvel em água e menos eficiente na remoção
de gorduras, o pH do meio deve ser controlado de
maneira a evitar que o equilíbrio acima seja deslocado
para a direita.
Com base nas informações do texto, é correto concluir
que os sabões atuam de maneira
A) mais eficiente em pH básico.
B) mais eficiente em pH ácido.
C) mais eficiente em pH neutro.
D) eficiente em qualquer faixa de pH.
E) mais eficiente em pH ácido ou neutro.
Resposta Correta:
A) mais eficiente em pH básico.Sabe algo a mais sobre essa dúvida ? Contribua com seu conhecimento nos comentários abaixo e ajude a nossa comunidade. Não encontrou sua dúvida por aqui ? Clique no meu superior na aba: "Mande sua pergunta" e saiba como. Postamos sempre as terças e quintas feiras. Por ordem de chegada.
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